For second order reaction, the initial concentration of reactant A is 0.24 M. If the rate constant is 8.1 x 10⁻² M⁻¹s⁻¹, what is the concentration of A after 29 seconds?
- 0.02 M
- 0.15 M
- 0.30 M
- 0.45 M
Explanation
For 2nd order reaction: 1/[A] = kt + 1/[A]₀
Given:
₀ = 0.24 M → 1/[A]₀ = 1/0.24 = 4.167 M⁻¹
k = 8.1 × 10⁻² M⁻¹s⁻¹
t = 29 s → kt = 0.081 × 29 = 2.349 M⁻¹[A]
So 1/[A] = 2.349 + 4.167 = 6.516 M⁻¹
= 1 / 6.516 ≈ 0.153 M ≈ 0.15 M[A]
Last verified on 05-06-2026
Related MCQs
ان میں سے کس میں آئن نہیں ہوتا؟
- Neutron
- Electron
- Proton
- None of these
اس سوال کو وضاحت کے ساتھ پڑھیں
زنک کو کس قسم کی دھات میں شمار کیا جاتا ہے؟
- Alkaline earth metal
- Transition metal
- Alkali metal
- None of these
اس سوال کو وضاحت کے ساتھ پڑھیں
مندرجہ ذیل میں سے کون سی دھات ہے؟
- Calcium
- Mercury
- Limestone
- Both A and B
اس سوال کو وضاحت کے ساتھ پڑھیں
بینزین کا سالماتی فارمولا کیا ہے؟
- C₆H₆
- C₆H₁₀
- C₆H₈
- None of these
اس سوال کو وضاحت کے ساتھ پڑھیں
کسی مرکب کے آئسومرز میں کون سی چیز لازمی طور پر ایک جیسی ہوتی ہے؟
- Chemical properties
- Molecular formula
- Structural formula
- None of these
اس سوال کو وضاحت کے ساتھ پڑھیں
