The rate at which hydrogen is used in the reaction: N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g) is 1.72 mol L⁻¹ h⁻¹. What is the rate of nitrogen consumption?
- 0.86
- 1.76
- 0.57
- 5.16
Explanation
Look at the reaction: N₂ + 3H₂ → 2NH₃
For every 1 N₂ that reacts, 3 H₂ react.
So H₂ gets used 3 times faster than N₂.
Given: H₂ is used at 1.72 mol L⁻¹ h⁻¹
Then N₂ is used 3x slower:
Rate of N₂ = 1.72 ÷ 3 = 0.57 mol L⁻¹ h⁻¹
Last verified on 05-06-2026
Related MCQs
آئوڈین درج ذیل میں سے کس چیز میں حل پذیر ہے؟
- Water
- Alcohol
- Petrol
- All of these
اس سوال کو وضاحت کے ساتھ پڑھیں
مندرجہ ذیل میں سے کون سا ٹھوس عمدہ مواد نہیں ہے؟
- Glucose
- Sodium Chloride
- Iodine
- Camphor
- Both A and B
اس سوال کو وضاحت کے ساتھ پڑھیں
ان میں سے کس میں آئن نہیں ہوتا؟
- Neutron
- Electron
- Proton
- None of these
اس سوال کو وضاحت کے ساتھ پڑھیں
زنک کو کس قسم کی دھات میں شمار کیا جاتا ہے؟
- Alkaline earth metal
- Transition metal
- Alkali metal
- None of these
اس سوال کو وضاحت کے ساتھ پڑھیں
مندرجہ ذیل میں سے کون سی دھات ہے؟
- Calcium
- Mercury
- Limestone
- Both A and B
اس سوال کو وضاحت کے ساتھ پڑھیں
