A sample of dichloroacetic acid (MW = 128.94 g/mol) weighing 6.447 g is dissolved in water in a 500 mL volumetric flask. The resulting formality of the solution is?
- 0.100 F
- 1.056 F
- 0.599 F
- None of these
Explanation
To calculate formality, we need to know the number of moles of dichloromethanic acid and the volume of the solution in liters.
Number of moles = mass / molecular weight
= 6.447 g / 128.94 g/mol
≈ 0.05 mol
Formality = number of moles / volume (in liters)
= 0.05 mol / 0.5 L
= 0.1 F
Related MCQs
آئوڈین درج ذیل میں سے کس چیز میں حل پذیر ہے؟
- Water
- Alcohol
- Petrol
- All of these
اس سوال کو وضاحت کے ساتھ پڑھیں
مندرجہ ذیل میں سے کون سا ٹھوس عمدہ مواد نہیں ہے؟
- Glucose
- Sodium Chloride
- Iodine
- Camphor
- Both A and B
اس سوال کو وضاحت کے ساتھ پڑھیں
ان میں سے کس میں آئن نہیں ہوتا؟
- Neutron
- Electron
- Proton
- None of these
اس سوال کو وضاحت کے ساتھ پڑھیں
زنک کو کس قسم کی دھات میں شمار کیا جاتا ہے؟
- Alkaline earth metal
- Transition metal
- Alkali metal
- None of these
اس سوال کو وضاحت کے ساتھ پڑھیں
مندرجہ ذیل میں سے کون سی دھات ہے؟
- Calcium
- Mercury
- Limestone
- Both A and B
اس سوال کو وضاحت کے ساتھ پڑھیں
