The latent heat of vaporization of water is 2,240 J. If the work done in the process of vaporization 1g is 168 J, then the increase in internal energy is?
- 2072 J
- 1904 J
- 2240 J
- None of these
Explanation
To find the increase in internal energy, we can use the equation:
ΔU = Q - W
where ΔU is the change in internal energy, Q is the heat energy added (which is the latent heat of vaporization in this case), and W is the work done.
Given:
Q = 2240 J (latent heat of vaporization of water per gram)
W = 168 J (work done in the process of vaporization)
Now, we can plug in the values:
ΔU = Q - W
= 2240 J - 168 J
= 2072 J
Related MCQs
کون سی کرن سب سے زیادہ خطرناک ہے؟
- X-ray
- Alpha ray
- Gamma ray
- None of these
اس سوال کو وضاحت کے ساتھ پڑھیں
جسے زمین کے جڑواں کے نام سے جانا جاتا ہے؟
- Mercury
- Mars
- Venus
- None of these
اس سوال کو وضاحت کے ساتھ پڑھیں
زمین سے قریب ترین سیارہ کونسا ہے؟
- Moon
- Venus
- Mercury
- Mars
اس سوال کو وضاحت کے ساتھ پڑھیں
ریموٹ سینسنگ ____ کا استعمال کرکے خلا سے زمین پر موجود اشیاء یا علاقوں کے بارے میں معلومات حاصل کرنے کی سائنس ہے؟
- Satellite
- Radar
- Telescope
- Aircraft
اس سوال کو وضاحت کے ساتھ پڑھیں
گلوبل پوزیشننگ سسٹم کس مقصد کے لیے استعمال ہوتا ہے؟
- Space exploration
- Mapping
- Identify location of objects on Earth
- Provide weather forecasting
اس سوال کو وضاحت کے ساتھ پڑھیں
