What is the mass of water formed when 4 of H₂ and 64 grams of O₂ combined together?
- 72 grams
- 68 grams
- 36 grams
- None of these
Explanation
Chemical ReactionGiven reaction: 2H₂ + O₂ → 2H₂O
Let's calculate the number of moles:
Moles of H₂ = mass of H₂ / molecular mass of H₂ = 4 / 2 = 2 moles
Moles of O₂ = mass of O₂ / molecular mass of O₂ = 64 / 32 = 2 moles
According to the balanced equation, 2 moles of H₂ react with 1 mole of O₂. Since we have 2 moles of H₂, it will react with 1 mole of O₂. But we have 2 moles of O₂, so O₂ is in excess and H₂ is the limiting reactant.
2 moles of H₂ will produce 2 moles of H₂O.
Molecular mass of H₂O = 18 g/mol
Mass of H₂O = number of moles × molecular mass = 2 × 18 = 36 grams
Related MCQs
آئوڈین درج ذیل میں سے کس چیز میں حل پذیر ہے؟
- Water
- Alcohol
- Petrol
- All of these
اس سوال کو وضاحت کے ساتھ پڑھیں
مندرجہ ذیل میں سے کون سا ٹھوس عمدہ مواد نہیں ہے؟
- Glucose
- Sodium Chloride
- Iodine
- Camphor
- Both A and B
اس سوال کو وضاحت کے ساتھ پڑھیں
ان میں سے کس میں آئن نہیں ہوتا؟
- Neutron
- Electron
- Proton
- None of these
اس سوال کو وضاحت کے ساتھ پڑھیں
زنک کو کس قسم کی دھات میں شمار کیا جاتا ہے؟
- Alkaline earth metal
- Transition metal
- Alkali metal
- None of these
اس سوال کو وضاحت کے ساتھ پڑھیں
مندرجہ ذیل میں سے کون سی دھات ہے؟
- Calcium
- Mercury
- Limestone
- Both A and B
اس سوال کو وضاحت کے ساتھ پڑھیں
