The weight of 1.12 Litres of CO₂ at Standard Temperature Pressure (S.T.P) would be _____?
- 2.2g
- 89g
- 44g
- None of these
Explanation
Given:
Volume of CO₂ = 1.12 liters
At STP, 1 mole of any gas occupies 22.4 liters.
Molar mass of CO₂ = 44 g/mol
Let's find the number of moles:
moles = volume / 22.4 L/mol
moles = 1.12 L / 22.4 L/mol
moles = 0.05 mol
Weight = moles × molar mass
Weight = 0.05 mol × 44 g/mol
Weight = 2.2 g
Related MCQs
آئوڈین درج ذیل میں سے کس چیز میں حل پذیر ہے؟
- Water
- Alcohol
- Petrol
- All of these
اس سوال کو وضاحت کے ساتھ پڑھیں
مندرجہ ذیل میں سے کون سا ٹھوس عمدہ مواد نہیں ہے؟
- Glucose
- Sodium Chloride
- Iodine
- Camphor
- Both A and B
اس سوال کو وضاحت کے ساتھ پڑھیں
ان میں سے کس میں آئن نہیں ہوتا؟
- Neutron
- Electron
- Proton
- None of these
اس سوال کو وضاحت کے ساتھ پڑھیں
زنک کو کس قسم کی دھات میں شمار کیا جاتا ہے؟
- Alkaline earth metal
- Transition metal
- Alkali metal
- None of these
اس سوال کو وضاحت کے ساتھ پڑھیں
مندرجہ ذیل میں سے کون سی دھات ہے؟
- Calcium
- Mercury
- Limestone
- Both A and B
اس سوال کو وضاحت کے ساتھ پڑھیں
