Consider the given reaction: N₂ + 3H₂ → 2NH₃ If 56 g of N₂ reacts with 12 g of H₂ and produces 51 g of NH₃, what is the theoretical yield (TY) of NH₃ and the percentage yield (PY) of the reaction? (Molar mass of N₂ = 28 g/mol, H₂ = 2 g/mol and NH₃ = 17 g/mol)
- TY = 34 g and PY = 33%
- TY = 68 g and PY = 75%
- TY = 34 g and PY = 75%
- None of these
Explanation
Moles: N₂ = 56/28 = 2 mol, H₂ = 12/2 = 6 mol → stoichiometric (2 mol N₂ needs 6 mol H₂).
Theoretical NH₃ = 2×2 = 4 mol → 4×17 = 68 g; % yield = (51/68)×100 = 75%.
Related MCQs
آئوڈین درج ذیل میں سے کس چیز میں حل پذیر ہے؟
- Water
- Alcohol
- Petrol
- All of these
اس سوال کو وضاحت کے ساتھ پڑھیں
مندرجہ ذیل میں سے کون سا ٹھوس عمدہ مواد نہیں ہے؟
- Glucose
- Sodium Chloride
- Iodine
- Camphor
- Both A and B
اس سوال کو وضاحت کے ساتھ پڑھیں
ان میں سے کس میں آئن نہیں ہوتا؟
- Neutron
- Electron
- Proton
- None of these
اس سوال کو وضاحت کے ساتھ پڑھیں
زنک کو کس قسم کی دھات میں شمار کیا جاتا ہے؟
- Alkaline earth metal
- Transition metal
- Alkali metal
- None of these
اس سوال کو وضاحت کے ساتھ پڑھیں
مندرجہ ذیل میں سے کون سی دھات ہے؟
- Calcium
- Mercury
- Limestone
- Both A and B
اس سوال کو وضاحت کے ساتھ پڑھیں
