50g of Mg is burned with 32g of oxygen to form MgO. The amount of excess reagent left is?
- 16g O₂
- 6g Mg
- 2g Mg
- None of these
Explanation
Reaction:
2Mg + O₂ → 2MgO
Molar masses:
Mg = 24 g/mol
O₂ = 32 g/mol
Moles given:
Mg: 50 ÷ 24 ≈ 2.08 mol
O₂: 32 ÷ 32 = 1 mol
Reaction requirement:
2 mol Mg reacts with 1 mol O₂
We have 2.08 mol Mg and 1 mol O₂ → Mg is slightly in excess
Excess Mg left:
Mg needed = 2 × 1 mol O₂ = 2 mol
Mg actually = 2.08 mol
Excess Mg = 2.08 – 2 = 0.08 mol → 0.08 × 24 = 1.92 g ≈ 2 g
Related MCQs
آئوڈین درج ذیل میں سے کس چیز میں حل پذیر ہے؟
- Water
- Alcohol
- Petrol
- All of these
اس سوال کو وضاحت کے ساتھ پڑھیں
مندرجہ ذیل میں سے کون سا ٹھوس عمدہ مواد نہیں ہے؟
- Glucose
- Sodium Chloride
- Iodine
- Camphor
- Both A and B
اس سوال کو وضاحت کے ساتھ پڑھیں
ان میں سے کس میں آئن نہیں ہوتا؟
- Neutron
- Electron
- Proton
- None of these
اس سوال کو وضاحت کے ساتھ پڑھیں
زنک کو کس قسم کی دھات میں شمار کیا جاتا ہے؟
- Alkaline earth metal
- Transition metal
- Alkali metal
- None of these
اس سوال کو وضاحت کے ساتھ پڑھیں
مندرجہ ذیل میں سے کون سی دھات ہے؟
- Calcium
- Mercury
- Limestone
- Both A and B
اس سوال کو وضاحت کے ساتھ پڑھیں
