A system is heated by 20 KJ, and the surrounding does 60 KJ of work on it. What will be the change in total energy of the system?
- 80 KJ
- 75 KJ
- 40 KJ
- None of these
Explanation
Use the first law of thermodynamics: ΔU = Q + W
Sign convention:
Heat added _to_ system: Q = +20 kJ
Work done _on_ system: W = +60 kJ
ΔU = 20 + 60 = 80 kJ
Last verified on 12-04-2026
Related MCQs
امینو ایسڈز کس چیز کے بنیادی اجزاء ہیں؟
- Nucleic acids
- Protein
- Vitamins
- Lipid
اس سوال کو وضاحت کے ساتھ پڑھیں
باکسائٹ کس دھات کی خام دھات ہے؟
- Steel
- Iron
- Aluminum
- Copper
اس سوال کو وضاحت کے ساتھ پڑھیں
سلفائیڈ کچ دھاتوں کو مرتکز کرنے کے لیے کون سا طریقہ استعمال ہوتا ہے؟
- Distillation
- Froth flotation
- Filtration
- None of these
اس سوال کو وضاحت کے ساتھ پڑھیں
دھاتوں کو ان کی کچ دھاتوں سے حاصل کرنے کے عمل کو کیا کہتے ہیں؟
- Metallurgy
- Polymerization
- Crystallization
- None of these
اس سوال کو وضاحت کے ساتھ پڑھیں
لینتھانائیڈز اور ایکٹینائیڈز پیریاڈک ٹیبل کے کس بلاک میں شامل ہیں؟
- p-block
- d-block
- f-block
- None of these
اس سوال کو وضاحت کے ساتھ پڑھیں
