ΔH = −40 kJ mol⁻¹, ΔS = −100 J mol⁻¹ K⁻¹. Above which temperature does reaction become non-spontaneous?
- 200 K
- 300 K
- 400 K
- None of these
Explanation
For spontaneity, use Gibbs free energy:
ΔG = ΔH - TΔS
Reaction becomes non-spontaneous when ΔG > 0.
At the cutoff point ΔG = 0, so:
0 = ΔH - TΔS
T = ΔH / ΔS
Plug in the values. Convert ΔH to J/mol to match units:
ΔH = −40 kJ mol⁻¹ = −40000 J mol⁻¹
ΔS = −100 J mol⁻¹ K⁻¹
T = (−40000) / (−100) = 400 K
Last verified on 19-05-2026
Related MCQs
اینٹی مونی عنصر کی کیمیائی علامت کیا ہے؟
- At
- Am
- Sb
- None of these
اس سوال کو وضاحت کے ساتھ پڑھیں
کسی تعامل میں کل اینتھالپی کی تبدیلی ہمیشہ یکساں رہتی ہے، چاہے تعامل کسی بھی طریقے سے مکمل ہو، اس اصول کو کیا کہتے ہیں؟
- Hess's law of heat summation
- First law of thermodynamics
- Second law of thermodynamics
- None of these
اس سوال کو وضاحت کے ساتھ پڑھیں
- H⁻
- H⁺
- Cl⁺
- None of these
اس سوال کو وضاحت کے ساتھ پڑھیں
- 29
- 30
- 28
- None of these
اس سوال کو وضاحت کے ساتھ پڑھیں
